Dyskusja:Dwutlenek siarki

Zagadnieniami chemicznymi w Wikipedii zajmuje się Projekt Chemia. Jeżeli masz uwagi, wątpliwości lub zastrzeżenia dotyczące aspektów chemicznych w tym artykule, napisz o tym na stronie dyskusji Projektu Chemia.
Przeczytaj również zalecenia i wskazówki dotyczące treści chemicznych.

Brodaczki

Status:	stare

Warto jakoś wkomponować, że w atmosferze potrafia wykryć go brodaczki. są bardzo wrażliwe na jego obecność. (za angielską wikipedią) -- niepodpisany komentarz użytkownika 83.7.40.74 (dyskusja) 15:04, 7 maj 2006

Wiązanie

Status:	stare

Może warto wspomnieć (zaznaczyć na wzorze strukturalnym) o występującym w tlenku siarki(IV) wiązaniu koordynacyjnym. Z metody VSEPR wynika, że siarka jako atom centralny ma 1 wolną parę elektronową. Razem z wiązaniami z tlenem wg. wzoru strukturalnego w artykule wynikałoby, że ma wokół siebie 10 elektronów. Siarka musi więc być donorem w wiązaniu koordynacyjnym dla jednego z tlenów. Aliquando (dyskusja) 22:38, 26 paź 2008 (CET)[odpowiedz]

Nie ma tam żadnego "wiązania koordynacyjnego". Tak się uczy licealistów, ale to jest błędne i wynika wyłącznie z chęci wtłoczenia siarki w regułę oktetu. Siarka jest pierwiastkiem 3 okresu i jej atom ma orbitale d, więc spokojnie może mieć w swoim otoczeniu więcej niż 8 elektronów. Niektórzy nauczyciele próbują nawet tłumaczyć budowę SF6 w oparciu o "regułę oktetu"...

Lifter67 (dyskusja) 09:48, 24 paź 2023 (CEST)[odpowiedz]

Budowa cząsteczki

Status:	wykonane

Podawana w Wiki struktura rezonansowa i rząd wiązania 1,5 są wysoce nieprawdopodobne. Długość wiązania SO jest w SO2 (143 nm) mniejsza niż w monomerze monotlenku siarki (148), a tam występuje wiązanie podwójne. Długość wiązania SO w SO2 prawie taka jak podawana standardowa długość wiązania podwójnego S=O (140 nm, różnica wynosi tylko 2%!), więc doprawdy nie ma najmniejszego powodu, by nie zakładać, że tam istnieje wiązanie podwójne - poza irracjonalną chęcią uniknięcia zaangażowania orbitali d. Ale nie ma też żadnego powodu, by orbitale d atomu siarki nie uczestniczyły w tworzeniu wiązania pi - w celu dopasowania ich do wiązań sigma utworzonych przez orbitale zhybrydyzowane sp2 wystarczy założyć hybrydyzację o symetrii pi, pd2. Zatem dane pomiarowe wyraźnie wskazują, że tam jest wiązanie podwójne, nie ma potrzeby wymyślania jakichś fikcyjnych struktur rezonansowych. Tym bardziej że one zakładają dodatni ładunek cząstkowy na atomie siarki, podczas gdy SO2 może pełnić rolę liganda wiążącego się poprzez atom siarki (tam jest niewiążąca para elektronów). Lifter67 (dyskusja) 09:46, 24 paź 2023 (CEST)[odpowiedz]

Lifter67, dzięki za zwrócenie uwagi na problem! Przeredagowałem tę sekcję. Wiązanie ma rząd co najmniej 2, co zresztą było wskazywane, ale dosyć niespójnie. Problem w tym, że struktura rezonansowa i rząd wiązania 1,5 są przedstawiane w różnych podręcznikach akademickich publikowanych przez renomowane wydawnictwa naukowe. Jednak odwoływanie się do orbitalu 3d jest również błędne – od kilkudziesięciu lat wiadomo, że ich udział w tworzeniu tego typu wiązania jest znikomy. Michał Ski (dyskusja) 20:44, 28 paź 2023 (CEST)[odpowiedz]